КРИОСКОПИЯ - definizione. Che cos'è КРИОСКОПИЯ
Diclib.com
Dizionario ChatGPT
Inserisci una parola o una frase in qualsiasi lingua 👆
Lingua:

Traduzione e analisi delle parole tramite l'intelligenza artificiale ChatGPT

In questa pagina puoi ottenere un'analisi dettagliata di una parola o frase, prodotta utilizzando la migliore tecnologia di intelligenza artificiale fino ad oggi:

  • come viene usata la parola
  • frequenza di utilizzo
  • è usato più spesso nel discorso orale o scritto
  • opzioni di traduzione delle parole
  • esempi di utilizzo (varie frasi con traduzione)
  • etimologia

Cosa (chi) è КРИОСКОПИЯ - definizione

МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ РАСТВОРОВ
  • Аппарат Бекмана для криоскопического определения молекулярных масс растворённых веществ

КРИОСКОПИЯ         
(от крио ... и ...скопия), метод определения молекулярной массы вещества, основанный на измерении понижения температуры замерзания его разбавленного раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя (см. Рауля законы).
КРИОСКОПИЯ         
и, мн. нет, ж., физ.
Метод определения молекулярного веса растворенного вещества по понижению точки замерзания раствора в сравнении с точкой замерзания чистого растворителя.||Ср. ЭБУЛЛИОСКОПИЯ.
Криоскопия         
(от Крио... и ...скопия)

метод физико-химического исследования, основанный на измерении понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Согласно Рауля законам (См. Рауля законы), для бесконечно разбавленного раствора (при отсутствии электролитической диссоциации (См. Электролитическая диссоциация)) существует зависимость Δtk = Ek․n, где Δtk - понижение температуры замерзания раствора, °С; n - концентрация раствора. Коэффициент Ek называется криоскопической постоянной растворителя. Значение Ek для различных жидкостей различно: например, для воды оно составляет 1,86, для бензола 5,07, для уксусной кислоты 3,90, для диоксана 4,63, для фенола 7,27. Зная Ek, можно вычислить молекулярную массу (См. Молекулярная масса) М вещества по формуле М=Р1․Ек·10002Δtk, где P1 и P2 - соответственно масса растворённого вещества и растворителя в г. Разность температур Δtк измеряют обычно метастатическим термометром (См. Метастатический термометр) или с помощью термопары. Методом К. могут быть определены значения Ek для веществ с известной молекулярной массой, а также концентрация вещества в растворе.

Лит.: Киреев В. А., Краткий курс физической химии, 4 изд., М., 1969; Справочник химика, 2 изд., т. 3, М.- Л., 1964, с. 485.

Wikipedia

Криоскопия

Криоскопия (от греч. κρύο — холод и греч. σκοπέω смотрю) — метод исследования растворов, в основе которого лежит измерение понижения точки замерзания (англ. Freezing-point depression) раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Был предложен Франсуа Раулем в 1882 году, а в 1888 году испытан на практике и описан в двух монографиях английским физикохимиком сэром Чарльзом Брайаном Блэгденом.

Давление пара над раствором нелетучего вещества практически полностью определяется давлением пара растворителя и может быть выражено уравнением (согласно закону Рауля):

p 1 = p 1 0 x 1 {\displaystyle p_{1}=p_{1}^{0}\cdot x_{1}}
где x 1 {\displaystyle x_{1}}  — мольная доля растворителя.

Видно, что оно ниже, чем давление пара над чистым растворителем, и снижается с ростом концентрации растворенного вещества.

В то же время при замерзании раствора давление пара над твердой фазой должно быть равно давлению пара над жидкостью. Если при замерзании раствора выделяется чистый растворитель, то давление пара над жидким раствором должно быть равно давлению пара над твердым чистым растворителем. Как было показано выше, давление пара над раствором ниже давления пара над чистым жидким растворителем, а следовательно, и соответствующее температуре замерзания равновесие для раствора будет устанавливаться при меньших температурах, чем для чистого растворителя. Это явление имеет важное значение в природе и технике.

Из приведенного выше выражения (закона Рауля), с учетом уравнения Клапейрона — Клаузиуса можно показать, что изменение температуры кристаллизации Δ T c r {\displaystyle \Delta T_{cr}} для разбавленных растворов может быть рассчитано по формуле:

Δ T c r = [ R ( T c r 0 ) 2 M 1 Δ H c r ρ 1 ] n 2 {\displaystyle \Delta T_{cr}=\left[{\frac {R\cdot (T_{cr}^{0})^{2}M_{1}}{\Delta H_{cr}\cdot \rho _{1}}}\right]\cdot n_{2}}
где Δ H c r {\displaystyle \Delta H_{cr}}  — энтальпия замерзания (кристаллизации);
M 1 {\displaystyle M_{1}}  — молярная масса растворителя;
ρ 1 {\displaystyle \rho _{1}} — плотность растворителя;
n 2 {\displaystyle n_{2}}  — моляльная концентрация растворенного вещества.

Здесь выражение в квадратных скобках зависит только от природы растворителя — это так называемая криоскопическая постоянная растворителя k:

Δ T c r = k n 2 {\displaystyle \Delta T_{cr}=k\cdot n_{2}}

Для воды k = 1,86 K, для железа 110 K.

Измеряя Δ T c r {\displaystyle \Delta T_{cr}} , можно определить молярную массу растворенного вещества, в соответствии с выражением:

M 2 = k a Δ T c r {\displaystyle M_{2}={\frac {k\cdot a}{\Delta T_{cr}}}}
где a — число граммов растворенного вещества, приходящееся на 1000 граммов растворителя.

Криоскопия может быть использована для определения активности растворителя, в соответствии с соотношением:

ln a 1 = Δ H c r R T c r 0 T c r Δ T c r {\displaystyle \ln a_{1}=-{\frac {\Delta H_{cr}}{RT_{cr}^{0}T_{cr}}}\Delta T_{cr}}

Кроме того, с помощью криоскопии можно определять степень диссоциации слабых электролитов, чистоту вещества, изучать комплексообразование в растворах и пр.

Che cos'è КРИОСКОПИЯ - definizione